9年级 化学看书指导
九年级上册看书指导
绪言 P4 什么是化学?
第一单元 走进化学世界
- P6 什么是物理变化?
没有生成其他物质的变化
化学变化?
生成其他物质的变化
如何判断硫在氧气中燃烧属于化学变化?
生成有刺激性气味的气体 $ SO_2 $
点燃蜡烛时，发生了什么 变化?
化学变化, 物理变化
- P8 什么是物理性质?
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
化学性质?
物质在化学变化中变现出来的性质
描述物质性质时为什么往往要注明条件?
当外界条件改变时, 物质的性质也会随着变化
- P12 如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
用干燥玻璃片, 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯
探究蜡烛火焰哪一层温度最高?
用火柴梗迅速放入火焰中, 1秒后取出, 观察变黑情况
蜡烛熄灭有什么现象?
产生白烟
- P15 怎样证明吸入的空气中 $CO_2$ 含量比呼出的气体低?
P15 [ 探究 ]
- P18 如何取用密度较大的块状固体药品?
一横 二放口 三慢竖立
如何取用粉末状固体药品?
一横 二送底 三竖立
没有说明药品用量一般取多少?
最少量
实验后的药品能否放回原甁?
不
- P19 用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
瓶口紧挨试管口, 缓慢地倒
- P19 量筒应该怎样正确读数?
量筒放平, 视线与量筒液体凹液面最低处保持水平
如果采用了俯视或仰视读数测量值与实际值的关系?
仰视: 读数偏小, 量取偏大; 俯视: 读数偏大, 量取偏小
- P20 如何正确使用酒精灯?
P20-21 [酒精灯的使用方法]
洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?
立刻用湿抹布盖灭
它的火焰哪一部分温度最高?
外焰
怎样证明这一点?
P21 [ 实验1-5 ]
- P21 加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?
P21 [ 给物质加热 ]
两者有何区别?
分别为$45^\circ$倾斜和略向下倾斜
给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
- 试管口没有向下倾斜(固体)
- 试管外壁有水滴
- 加热时没有先预热
- 加热时试管触到灯芯
- P22 如何检查装置的气密性?
将导管一端放入水中, 用手紧握试管外壁, 若导管口有气泡则装置不漏气
除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法?
① 加水, 看水柱高度是否稳定 ② 用酒精灯微热
11.P23 玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?
内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下
如何放置?
倒扣在试管架上
第二单元 我们周围的空气
1.P27 空气中主要含有哪些气体?
$O_2$ $N_2$ 稀有气体
每种气体分别有哪些用途?
P27 ~ P30
2.P27 举例说明什么是混合物?
由两种以上的物质混合而成的物质
纯净物?
由一种物质组成的物质
设计实验证明空气是混合物?
- P27 实验探究空气中 $O_2$ 的体积分数:
P27 [ 实验 2-1 ]
(1) 燃烧匙中一般放什么物质?
固体可燃物, 能在空气中燃烧, 只和$O_2$反应, 生成物为固体
该物质的量有什么要求?
过量
目的是什么?
使瓶内$O_2$完全反应
(2)产生的实验现象是什么?
红磷燃烧时生成大量的白烟, 放出大量的热, 打开止水夹时烧杯中的水沿导管进入集气瓶的水约占瓶内空气体积的$1\over5$
得到什么结论?
空气中的$O_2$约占空气体积的$1\over5$
实验原理是什么?
红磷燃烧只消耗密闭容器中的$O_2$生成$P_2O_5$固体集气瓶内气体减少, 压强变小, 小于外界大气压, 烧杯中水被压入集气瓶, 进入水的体积等于减少$O_2$的体积
(3)若测定的 O2 的体积分数偏小或偏大，有哪些可能原因?
偏小: ①装置漏气 ②红磷不足 ③红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹 ④有部分水留在导管中未进入集气瓶
偏大: ①燃着红磷放入集气瓶内没立即塞紧瓶塞, 集气瓶内气体受热膨胀从瓶口逸出 ②燃烧过程打开了止水夹瓶中气体从导管口逸出
(4)能否用木炭、硫磺代替红磷?
不
为什么?
燃烧产物是气体, 瓶内气体不会减少, 不能产生压强差, 水不能进入
能否用铁丝代替红磷?
不
为什么?
铁不能在空气中燃烧
如果用木炭做实验，又如何改进实验?
把原集气瓶中的水换为等体积的$N_aOH$浓溶液
- P30 空气中的污染物主要有哪些?
有害气体, 烟尘
主要来源是什么?
工业排放
空气被污染后会造成什么危害?
① 臭氧层破坏 ② 温室效应加剧(全球变暖) ③酸雨
5.P35 什么叫化合反应?化合反应有什么特点?列举几个化合反应?
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应, 多变一
6.P39 什么叫分解反应?分解反应有什么特点?列举几个分解反应?
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应, 一变多
7.P35 什么是氧化反应?
物质与$O_2$发生的化学反应
什么叫缓慢氧化?
进行的比较缓慢, 甚至不易被察觉的氧化反应
8.P38 催化剂在化学反应中能起什么作用?
催化作用
如果要证明 $M_nO_2$ 是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
①速率 ②质量 ③化学性质
9.探究 O2 的实验室制法 P37~38 有三种方法制取 O2，原料分别是什么?
①$KM_nO_4$ ②$H_2O_2$ $M_nO_2$ ③$KClO_3$ $M_nO_2$
反应原理分别是什么?
① $2KMnO_4 \stackrel{\Delta}{=!=!=} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$
② $2H_2O_2 \stackrel{MnO_2}{=!=!=} 2H_2O + O_2 \uparrow $
③ $2KClO_3 \stackrel{MnO_2}{\underset{\Delta}{=!=!=}} 2KCl + 3O_2 \uparrow $
三种方法的优缺点?
优点: ①③ 无, ② 节约能源, 操作简单
缺点: ①③需要$\Delta$浪费能源, ②收集到的$O_2$混有大量水蒸气
用双氧水制氧气的装置有哪些?
①启普发生器 ②分液漏斗式 ③注射器式 ④长颈漏斗式
长颈漏斗的作用和使用时的注意事项?
随时添加液体药品, 长颈漏斗下端伸入液面以下
分液漏斗的作用?
通过控制添加液体速率, 控制反应速率
10.P45 用 $KMnO_4$ 制取 $O_2$ 的装置需要哪些仪器?
P45 [ 实验用品 ]
棉花的作用是什么?
防止加热时$KMnO_4$等粉末进入导管
试管口为什么略向下倾斜?
防止冷凝水回流, 炸裂热的试管底
什么时候开始收集?
导管口有均匀气泡冒出
为什么?
装置内原有空气受热膨胀产生的气泡速率不规则, 而气体产生的速率是规则的
结束时如何操作?
先将导气管移出水槽, 之后熄灭酒精灯
为什么这样?
防止水槽中水倒流炸裂热试管
某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些?
①集气瓶内事先没装满水 ②没等到气泡连续均匀冒出就开始收集
某同学制氧气时发现始终收集不满，你认为可能的原因有哪些?
①药品量不足 ②装置漏气
11.探究木炭、硫、铁的燃烧 P34~35 木炭、硫在空气和纯氧中燃烧的现象分别是什么?
空气中,
①木炭: 红热, 放热, 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②硫: 淡蓝色火焰, 放热, 生成有刺激性气味的气体
氧气中,
①木炭: 发白光, 放热, 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②硫: 蓝紫色火焰, 放热, 生成有刺激性气味的气体
说明什么?
$O_2$有助燃性, $O_2$浓度越高燃烧越剧烈
把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入?
木炭燃烧放热, 这么做防止瓶内$O_2$受热膨胀从瓶口逸出导致瓶内$O_2$的量减少, 浓度低实验效果差
铁丝在 $O_2$ 中燃烧，未发现“火星四射”现象，原因有哪些?
①铁丝没有充分打磨, 铁锈阻隔反应
②火柴刚点燃就伸入瓶内, 火柴消耗过多$O_2$, $O_2$浓度太低
③插得太快, 瓶内$O_2$快速受热膨胀逸出, 瓶内$O_2$浓度太低
分别应如何改进?
P34 实验 2-4
铁丝绕成螺旋状的原因?
①增大受热面积 ②增大与$O_2$接触面积
第三单元 物质构成的奥秘
1.P50-58 构成物质的粒子有哪几种?
分子 原子 离子
它们之间存在什么关系?
分子由原子构成, 离子是带电的原子
2.探究分子的性质 P49 分子的特征有哪些?
①体积质量很小 ②不断运动 ③有间隔 ④同种分子化学性质相同
列举几个实例证明粒子是不断运动的。
[P48 品红扩散试验] [P49 氨水酚酞实验]
列举几个实例证明分子间有间隔。
溶解
3.P50 什么是分子?
保持物质(由分子构成的物质)化学性质的最小粒子
原子?
化学变化中的最小粒子
化学反应的实质?
分子分解成原子, 原子重组成新分子
4.P53 原子是由哪几种粒子构成的?
质子 中子 电子
它们是怎样构成原子的?
P53 图3-9
为什么整个原子不显电性?
原子核内质子所带电荷与核外电子电荷数量相等, 电性相反
原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
质量集中在原子核上, 原子核外有很大空间, 电子在空间内高速运动
5.P54 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层的电子数决定元素的化学性质?
最外层电子数决定了元素得/失电子的能力
6.P55 知道同一元素的原子和离子可以相互转化，如:Na 与 Na+、S 与 S2-，如何相互转化?
Na 得到一个电子$\rightarrow$ Na+
S失去2个电子$\rightarrow$S2-
在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况怎样?
质子中子不变, 电子变化
7.P55 知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的?
$Na^+$ 和 $Cl^-$
8.P56 相对原子质量是怎样规定的?比较相同质量的钠、镁、铝三中金属，哪一种含的原子最多?为什么?
Na最多, $Mr-Na < Mr-Mg < Mr-Al$
9.P59 元素的定义?
质子数相同的一类原子的总称
决定元素种类的依据?
核内质子数
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?
不变
微观原因?
化学反应前后, 原子种类, 数目, 质量不变
10.P60 记住一些常见元素的名称和符号，元素符号的意义。元素分为哪三类?
金属, 非金属, 稀有气体
分类的依据是什么?
最外层电子数
11.P63 不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
① <4 易失电子 ② >4易得电子 ③=8 稳定
12.P63.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如:8、18、28、38、48 等。
8 $O$、18 $Ar$、28 $Ni$、38 $Sr$、48 $Cd$
第四单元 自然界的水
1.P69 水资源短缺的原因?
①淡水储量很小 ②浪费水资源 ③水体污染
2.P70 爱护水资源从哪两个方面采取措施?
①节约用水 ②防治水体污染
水污染的主要来源是什么?
工业污染 农业污染 生活污染
应如何防治?
正文第二段
列举生活中常见的节约用水的做法。
淘米水浇花, 冲马桶
3.P74 水与天然水的区别是什么?
纯水无色无臭清澈透明的液体, 天然水中不溶性杂质使其浑浊, 可溶性杂质使其有气味, 颜色
P76 硬水与软水的区别是什么?
$Ca^{2+}$ $Mg^{2+}$ 含量不同
硬水的危害?
P76 正文倒数第三段
硬水软化的方法?
煮沸 蒸馏
4.P74~77 有哪些净化水的方法?
沉淀 -> 过滤 -> 吸附 -> 消毒杀菌 蒸馏
净水程度最高的是何种操作?
蒸馏
明矾和活性炭的净水原理分别是什么?
明矾溶于水后生成胶状物吸附难溶性杂质, 使杂质沉降,
活性炭滤去不溶性杂质, 吸附一些溶解的杂质, 除去臭味, 色素
5.P75 什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?
混合物中有难溶性固体, 有液体
过滤的操作要领? “一贴二低三靠”的含义是什么?
P75 实验 4-2
6.P79 设计实验探究水是由氢、氧元素组成的化合物?
[ 氢气燃烧实验P79实验4-5 ] [ 电解水实验 P80 探究 ]
7.P81 单质、化合物、氧化物有什么相同点?
都是纯净物
有什么不同点? 要学会区别。各举几个例子，并写出化学式。
①化合物含不同种元素的纯净物 ②氧化物, 由两种元素组成的化合物, 其中一种元素是O元素 ③ 单质 由同种元素组成的纯净物
8.P83 说出几种常见元素和原子团的化合价 如:K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、$SO_4$、OH、$NO_3$、$NH_4$、$CO_3$ 等
K +1、Na +1、Ca +2、Zn +2、Mg +2、Cl -1、Al +3、$SO_4$ -2、OH -1、$NO_3$ -1、$NH_4$ +1、$CO_3$ -2
9.P83~84 能用化学式表示常见物质的组成 :根据名称写化学式;化学式的意义; 根据化合价写化学式;特殊化学式的识记
10.P86 关于化学式的简单计算。 (1)计算相对分子质量 (2)计算元素之间的质量比 (3)计算某一元素的质量分数 (4)根据计算来确定有机物的组成中除 C、H 元素之外是否含有 O 元素。
第五单元 化学方程式
1.P93 如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?
P93 [注意]
2.P92 认识质量守恒定律，探究实验认识常见反应中的质量关系
解释:铁钉生锈后质量为什么增加?
$ Fe + H_2O + O_2 \rightarrow Fe_2O_3, xH_2O$
根据质量守恒, 生成$Fe_2O_3.xH_2O$质量等于参与反应的Fe $H_2O$ $O_2$ 生锈后增加了参与反应的 $H_2O$ 和$O_2$质量
高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
$2KMnO_4 \stackrel{\Delta}{=!=!=} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$
根据质量守恒生成 $K_2MnO_4, MnO_2, O_2$质量等于参与反应的 $2KMnO_4$质量 $O_2$是气体逸散,加热后减少了反应生成$O_2$的质量
- P94 探究化学反应中的质量关系在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验?
有气体生成
-
P95 用宏观、微观的观点对质量守恒定律作出解释 ;会推断未知物质的化学式
-
P96~100 关于化学方程式 能正确书写简单的化学方程式
1查化学式:根据化合价
2查配平:数原子数
3查条件和箭头:根据所学知识和题目所给信息
知道化学方程式的涵义6.P102 能根据化学方程式进行简单的计算
- 1 化学方程式的配平必须要查
- 2 比例式必须要列
- 3 设答必须要完整
- 4 单位，X 后不带单位, 数字后必须带
第六单元 碳和碳的氧化物
1.P104~106 碳的单质:金刚石、石墨(如:碳纳米管)认识同种元素可以组成不同单质
2.P107 无定形碳:木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途
3.金刚石和石墨性质有什么显著的特点?
金刚石: 自然界最硬 石墨: 优良导电性
主要原因是什么?
碳原子的排列方式不同
分别有什么用途?
金刚石: ①钻石 ②切割 ③作钻头
石墨: ①铅笔芯 ②电刷 ③电极
4.P110 单质碳的化学性质?重点:碳与某些氧化物的反应。
常温下不稳定
5.P113 初步学习实验室制取 CO2 : 用什么药品?固体能否用 CaCO3 或 Na2CO3 粉末?
不
液体能否选用浓盐酸或稀硫酸?
不
原理是什么?
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
用什么装置?
P115 图6-2
6.P114 依据什么选择发生装置和收集装置?
①反应条件 ②反应物状态
常见的发生装置有哪些?
①固固加热式 ②固液常温式
常见的收集装置有哪些?
①排水式 ②向上排空气式 ③向下排空气式
7.P115 实验室制取气体的一般思路和方法?
P115 正文
8.P118 CO2 的物理性质有哪些?
无色 无味 常温时气态 能溶于水(1:1) 密度大于空气
如何通过实验来说明?
P117 实验6-3 实验6-4
由此性质决定它有什么用途?
二氧化碳灭火器
9.探究 $CO_2$ 的主要化学性质及其用途:探究 $CO_2$ 与水、澄清石灰水的反应.
学会设计实验说明 $CO_2$ 既不能燃烧也不能支持燃烧的密度比空气大?
P117 实验6-3
由此性质决定它有什么用途?
二氧化碳灭火器
10.P120 知道自然界中氧和碳的循环，如何实现?
P120 图6-19
知道温室效应的成因和防治
成因: 化石燃料大量燃烧 乱砍乱伐森林
防治: P121 正文 2,3,4段
11.P121 知道 CO 的主要性质及其用途 :物理性质有哪些?
无色 无味 难溶于水
化学性质有哪三个?
①可燃性 ②还原性 ③毒性
如何检验 CO?
$CO + CuO \stackrel{\Delta}{=!=!=} Cu + CO_2$ 检验CuO是否变色, 是否生成$CO_2$
第七单元 燃料及其利用
1.P128 燃烧的条件及实验探究
①可燃物 ②氧气(空气) ③温度达到着火点
P128 实验7-1
2.P130 灭火的原理和方法，灭火器的原理、适用范围。
灭火原理: ①隔绝氧气(空气) ②使温度降到着火点以下 ③清除可燃物
灭火器: P131 表7-2
3.P132 爆炸发生条件及实验探究
条件: ①燃烧三要素 ②浓度达到爆炸极限 ③有限空间
4.P134 防爆炸的措施(列举实例)
P134 资料卡片
5.P136 化学反应中的能量变化:
吸热反应有哪些?
① C 与 $CO_2$ ②光合作用
放热反应有哪些?
①CaO与水 ②金属单质与酸 ③绝大部分复分解 ④ 燃烧/缓慢氧化 ⑤ 金属生锈 ⑥呼吸作用
6.P137 了解我国能源短缺的国情，知道化石燃料是人类主要的自然资源，形成?利用? 主要组成元素?所属物质类别。
7.P141 认识燃料完全燃烧的重要性、意义;不完全燃烧的后果及措施。 使燃料充分燃烧通常考虑的两点因素?
①提供充足氧气(空气) ②燃烧与氧气(空气)接触面积大
8.P142 化石燃料燃烧造成空气污染的主要原因?
①$SO_2$ $NO_2$ ②CO ③未燃烧的CH化合物 炭粒 尘粒等排放到空中形成浮尘
9.P143 汽车尾气的成分和减少汽车尾气污染的一些措施。
尾气成分: ① CO ②未燃烧的CH化合物 ③$NO_x$ ④Pb化合物 ⑤烟尘
措施: P143资料卡片
10.P144 了解使用氢气、乙醇、天然气、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响? 懂得选择对环境污染较小的燃料，认识新能源开发的重要意义。
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第八单元 金属和金属材料
1.P2 金属材料包括的内容?金属材料的利用史。
纯金属 合金 Cu最早 Fe其次 Al最晚
2.P3 讨论题:掌握金属物理性质，并举例说明。 影响物质用途的因素
① 颜色 ②状态 ③熔沸点 ④密度 ⑤硬度 ⑥导电性 ⑦导热性 ⑧延展性 ⑨磁性 ⑩机械强度
3.P4合金的定义。
在金属中加热融合某些金属或非金属, 就可以制得具有金属特征的合金
铁的两种合金——生铁和钢的主要区别是什么?
含碳量不同 (0.03% ~ 2% 与 2% ~ 4.3%)
“百炼成钢”蕴含着什么化学知识?
含碳量较高的铁合金在很高的温度时, 其中的C与$O_2$反应转化为$CO_2$气体逸散, 铁合金的C的质量减少C在0.03% ~ 2%时成为钢
列举常见的生铁和钢制品。
生铁: 暖气片, 机床底座
钢: 假设桥梁, 制菜刀
4.P5 合金与组成他们的纯金属比较，有哪些优良的性能?
①合金硬度强度更大 ②合金熔点更低 ③有些合金抗腐蚀性更好
并说明原因。
合金与组成他们的纯金属中的原子排列方式不同
5.P6 表 8—2 常见合金的性能和用途。 6.P9 1常见金属如 Cu、Fe 、Al 的特性及用途
从“金属与 O2 反应的难易程度不同”的观点出发，举例说明金属的活动性不同。
Al在常温下能与$O_2$反应 Cu在加热时才能与$O_2$反应, Al < Cu
“真金不怕火炼”蕴含道理?
金即使在高温条件下也不与氧气发生反应
9.P10~P131能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 记忆金属活动性顺序表。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
设计实验探究金属活动性顺序。
金属与酸溶液的置换反应:对金属的要求?对酸溶液的要求?
Na后金属, H前金属 不是浓硝酸 浓硫酸
金属与盐溶液的置换反应:对金属的要求?对盐的要求?
Na后金属, 金属比盐中金属的活动性更靠前, 盐要溶于水
10.P14 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出他们的主要成分的化学式。
赤铁矿: $Fe_2O_3$ 磁铁矿: $Fe_3O_4$ 铝土矿: $Al_2O_3$
11.P16~17 了解从铁矿石中把铁还原出来的方法
炼铁的原理:
利用还原剂 CO 在高温条件下将铁矿石中的Fe还原出来
原料: 铁矿石 焦炭 石灰石 设备: 高炉 产品: 生铁
炼铁模拟实验:
原理: $Fe_2O_3 + 3CO \stackrel{高温}{=!=!=} 2Fe + 3CO_2$ 装置: P16 图8-20 操作及注意事项: ①通CO ②$\Delta$ ③停止加热 ④冷却至室温 ⑤ 停止通CO ⑥熄灭处理尾气的酒精灯 尾气处理的方法: ①用气球收集 ②点燃
12.P19 铁生锈的条件，铁制品可以全部锈蚀的原因。
Fe 与 $O_2$ $H_2O$ 接触 反应生成的铁锈很疏松, 不能阻碍里层Fe继续与$O_2$ $H_2O$ 反应
设计实验证明铁生锈的条件。 防止锈蚀的原理、方法。
P18 图8-23 ①保持Fe表面洁净干燥 ②在Fe表面加一层保护膜 ③改变结构制成合金
13.P18~20 废弃电池随意丢弃对环境有什么影响?
①浪费金属资源 ②环境污染
回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
①节约金属资源 ②减少对环境的污染
怎样保护金属资源?
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属代用品
14.P17 含杂质计算
第九单元 溶液
1.P26~27 认识溶解现象，溶液的定义、组成、特征及溶液在生产生活中意义。影响物质溶解性的因素。
定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一稳定的混合物组成溶质,溶剂
特征: 均一性, 稳定性
影响物质溶解性的因素: 溶质性质, 溶剂性质, 温度, 压强
2.P28 知道水、酒精、汽油等常见的溶剂;会判断溶液中溶质和溶剂。 3.P29 溶解时的吸热或发热现象。探究 $NaCl、NH_4NO_3、HaOH$ 溶解时温度变化。
$NaCl$ 不明显 $NH_4NO_3$吸 $HaOH$放
4.P30 用洗涤剂洗去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
乳化 溶解
4.P33~35 饱和溶液、不饱和溶液定义。
P34 正文第一段
了解饱和溶液与不饱和溶液有什么区别?
在一定温度, 一定量溶剂中, 溶质能否继续溶解
如何判断溶液是否饱和?
①观察 ②实验
一瓶接近饱和的 $NaCl$ / $KNO_3$ / $Ca(OH)_2$ 溶液分别可以采取什么措施变成饱和溶液?
$NaCl$ 加$NaCl$ 蒸发水
$KNO_3$ 降温 加$KNO_3$ 蒸发水
$Ca(OH)_2$ 升温 加$Ca(OH)_2$ 蒸发水
6.P36~38 溶解度定义
固体: P36正文第一句, 气体: P38正文第三段第二句
(1)20°C时，$KNO_3$ 的溶解度为 31.6g 的含义是什么?
20°C时, 100g水里最多能溶解31.6g $KNO_3$
(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?
x: 温度/°C y: 溶解度 /g
(3)A、 B 两条溶解度曲线交点的含义是什么?
在某°C时A与B的溶解度相等
7.温度对固体溶解度的影响可分哪三种情况?各举一个例子。
①升$KNO_3$ ②平 NaCl ③降 $Ca(OH)_2$
气体溶解度定义，
P38 正文第三段第二句
影响因素有哪些?举例说明。
① 溶质性质 ② 溶剂性质 ③ p/Pa ④ t/°C
8.P35 常见的结晶方法有哪些?
①蒸发溶剂 ②冷却饱和溶液
分别适用干什么类型溶液?
①$\rightarrow$ ②$\nearrow$
如何将 KNO3 和少量 NaCl 的混合物中分离出较纯净的 KNO3 晶体?
冷却热饱和溶液
过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
固体液体(互不相容) 可溶性混合物
9.P42~47
(1)会进行溶质质量分数的简单计算。溶质质量分数求算公式
(2)稀释:溶质质量不变(M 浓×C 浓%=M 稀×C 稀%或 M 浓×C 浓%=(M 浓+M 水)×C 稀%)
(3)与方程式的综合计算
第十单元 酸和碱
1.P50~51 常用酸碱指示剂有哪两种?
石蕊 酚酞
它们遇到酸性或碱性溶液分别显什么颜色?
石蕊: 酸->红 中->紫 碱->蓝
酚酞: 碱->红 中->无
怎样用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
取少量溶液于试管中, 加入几滴指示剂, 震荡, 看颜色
2.P53 浓盐酸、浓硫酸的性质。
颜色, 状态, 气味, 挥发性, 密度, 吸水性, 腐蚀性
探究浓盐酸的挥发性?
造酒时调节酸度，为何使用稀 $H_2SO_4$ 而不用盐酸?
盐酸有挥发性, 稀$H_2SO_4$无
实验室制取 CO2 为何不用浓盐酸?
浓盐酸中盐酸有挥发性, 使制取的$CO_2$不纯
浓度高, 反应速度太快, 不易收集
3.P52 盐酸、硫酸的用途
P52 表格
4.P51~53 探究浓硫酸的腐蚀性;
浓 H2SO4 的用途有哪些?
P52 表格
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4 是否都能用浓 H2SO4 做干燥剂?
$NH_3$不能
浓 $H_2SO_4$ 不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
①立即用大量的清水冲洗 ②涂3% ~5%de $NaHCO_3$溶液
怎样稀释浓 $H_2SO_4$?
将浓硫酸缓慢注入水中, 用玻璃棒不断搅拌
原因?
如果将水注入浓硫酸, 水密度小, 浮在浓硫酸上面, 浓硫酸溶解放热, 使水立即沸腾, 硫酸液滴飞溅四周
5.P54 稀盐酸、稀 $H_2SO_4$ 共同的化学性质有哪些?
① 与指示剂 ② 与H前金属 ③ 与金属氧化物 ④ 与$CO_3^{2-}$ ⑤与碱
它们具有相似化学性质的原因?
水溶液中都含$H^+$
用稀盐酸或稀 $H_2SO_4$ 除铁锈应注意什么?
不能将铁制品长时间浸在酸中
为什么?
$ Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 \uparrow $ 铁锈完全反应后, Fe会与酸反应, 使铁制品损坏
6.P55 NaOH、Ca(OH)2俗称、性质、用途
NaOH 烧碱 火碱 苛性钠; Ca(OH)2 消石灰 熟石灰
性质: 颜色, 状态, 溶解性, 吸水性
用途: NaOH ①干燥剂 ②炉具清洁剂 ③肥皂, 石油, 造纸, 纺织, 印染
$Ca(OH)_2$ ①检验$CO_2$ ②改良酸性土壤 ③制农药波尔多液 ④建筑材料
7.实验探究 NaOH 固体的吸水性?
使用 NaOH 应注意什么?
防止NaOH与身体接触
8.P55~57 归纳 NaOH、Ca(OH)2 等碱有哪些相似的化学性质?
①与指示剂 ②与非金属氧化物 ③与酸 ④与盐
原因?
水溶液中都含有$OH^-$
9.P60 中和反应定义、实验探究中和反应，中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?
①改良土壤 ②治疗胃酸过多 ③处理工业废水
10.P63 如何用 PH 试纸测试溶液的酸碱性、酸碱度?
P62 蓝字
了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要的意义。
①化工生产 ②改良土壤 ③监测雨水pH值了解空气污染情况 ④监测体液了解是否健康
第十一单元 盐、化肥
1.P72 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 等盐的名称，俗称以及在日常生活中的用途。
2- 2- 2.P74 如何检验 $CO_3$ ?
用 $H^+$ $Ca^{2+}$
常见的沉淀有哪些?
P114 附录I
与盐酸反应生成 $CO_2$ 的物质组成中一定含 $CO_3$ 吗?
不, $HCO_3^-$也会
4.P75 复分解反应条件?
生成物中有$\downarrow \uparrow$ 水生成
会判断一些物质间能否发生复分解反应? 利用一些常见的复分解反应解释与日常生活相关的一些现象。
5.P80~81 植物生长需求量较大的几种元素是什么?
N P K
氮肥、磷肥、钾肥的作用分别是什么?
P80 表格
什么叫复合肥?
同时含有两种或两种以上的营养元素化肥
举几例。
$NH_4H_2PO_4$ $(NH_4)_2HPO_4$ $KH_2PO_4$ $KNO_3$
认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义;
不合理使用会带来什么样的环境问题?
①土壤污染 ②大气污染 ③水体污染
应该采取什么措施?
合理使用农药, 化肥
6.P87 粗盐中难溶性杂质的去除?
都用哪些仪器?
P87 实验用品
注意事项?
P87-88 实验步骤
影响产率偏小或偏大的原因?
偏小: 溶解时加水量不足, 溶解时有溅出的液体, 没用玻璃棒引流, 没用玻璃棒搅拌, 局部过热液体飞溅
偏大: 左码右物, 滤纸漏了
第十二单元 化学与生活
1.P90~96 六大营养素指什么?
蛋白质 糖类 水 油脂 维生素 无机盐
糖类、油脂、蛋白质、维生素的作用?
生命活动的主要供能物质, 重要供能物质, 备用能源, 构成细胞的基本物质, 是机体生长,修补受损组织的主要原料; 调节新陈代谢, 预防疾病, 维持身体健康
富含食品?
粮食, 肥肉, 花生油, 坚果, 瘦肉, 鱼, 蛋, 奶, 豆, 水果蔬菜, 动物肝脏
蛋白质的特性?
盐析, 变性
CO 如何使人中毒?
血红蛋白与CO结合能力很强, 一旦结合不再分离, 不能再与$O_2$结合, 人缺氧窒息死亡
甲醛、黄曲霉素使人中毒原因?
破坏蛋白质结构使其变质
2.P97~101 常量元素都有哪些?
O C H N Ca P K S Na Cl Mg
微量元素如 Zn、Fe、I、Se、F 等对人体影响?
P99 表格
3.P102 从组成上区分有机物和无机物，举例生活中一些常见的有机物，了解其用途。
4.P103~110 常见合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
5.P105 合成纤维、天然纤维优缺点比较
合成纤维强度高, 弹性好, 耐磨, 耐化学腐蚀, 但吸水性透气性差
6.P106 合成橡胶、天然橡胶性能比较
合成橡胶高弹性, 绝缘性, 耐油, 耐高温, 不易老化
7.P107“白色污染”产生原因、危害、解决措施
P107 正文第一段
8.P108 使用塑料的利与弊
P108 讨论 [参考论点]